Chimie anorganică 2022

Ministerul Educaţiei Centrul Naţional de Politici şi Evaluare în Educaţie Examenul național de bacalaureat 2022 Proba E. d) Chimie anorganică Model • Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă zece puncte din oficiu. • Timpul de lucru efectiv este de trei ore. SUBIECTUL I (40 de puncte) Subiectul A Itemii de la 1 la 10 se referă la substanțe, ale căror formule chimice notate cu litere de la (A) la (F), sunt prezentate mai jos: (A) NaCl (B) Cl2 (C) Cu (D) HCN (E) HCl (F) N2 Pentru fiecare item, notaţi pe foaia de examen numărul de ordine al itemului însoţit de litera corespunzătoare răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect. 1. Substanțele care au în molecule numai atomi între care se stabilesc legături covalente nepolare, sunt: a. (B) și (D); c. (D) și (E); b. (B) și (F); d. (D) și (F). 2. Atomii substanței care prezintă în molecule o singură legătură covalentă simplă nepolară: a. au cinci electroni pe ultimul strat; c. au în învelișul electronic cinci orbitali ocupați cu electroni; b. au cinci electroni de valență; d. au în învelișul electronic cinci substraturi ocupate cu electroni. 3. Soluția apoasă a substanței (E): a. are [H3O+] = [HO-]; c. nu se colorează în prezența turnesolului; b. conține anioni clorură; d. se colorează în prezența fenolftaleinei. 4. Substanța (A): a. conduce curentul electric în soluție apoasă; c. nu conduce curentul electric în topitură; b. cristalizează într-o rețea hexagonală; d. nu este casantă. 5. Despre pila Daniell pentru a cărei construcție se utilizează și substanța (C), este adevărat că: a. are anodul confecționat din cupru; c. la anodul său are loc procesul Zn → Zn2++ 2e-; b. are catodul confecționat din zinc; d. la catodul său are loc procesul Cu → Cu2++ 2e-. 6. Se consideră ecuațiile reacțiilor: (I) H2 + Cl2 → 2HCl (III) NaOH + HCl → NaCl + H2O (II) Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4 (IV) N2 + 3H2 → 2NH3 Au loc cu transfer de electroni, reacțiile: a. (I), (II) și (III); c. (I), (III) și (IV); b. (I), (II) și (IV); d. (II), (III) și (IV). 7. O soluție apoasă a substanței (E) cu pH = 2, are: a. [H3O+] = 10-12 mol·L-1; c. [H3O+] = 102 mol·L-1; + -2 -1 b. [H3O ] = 10 mol·L ; d. [H3O+] = 1012 mol·L-1. 8. Este adevărat că: a. azotul are N.O. = + 3 în substanța (F); c. substanța (A) reacționează cu bromul; b. cuprul are N.O. = + 2 în substanța (C); d. substanța (B) reacționează cu bromura de sodiu. 9. Raportul masic este: a. C : N = 6 : 7 în substanța (D); c. H : C = 1 : 6 în substanța (D); b. H : Cl = 1 : 1 în substanța (E); d. Na : Cl = 1 : 1 în substanța (A). 10. Sunt: a. 2,3 g de sodiu în 0,2 mol de substanță (A); c. 3,55 g de clor în 58,5 g de substanță (A); b. 2,4 g de carbon în 0,3 mol de substanță (D); d. 4,2 g de azot în 8,1 g de substanță (D). 30 de puncte Subiectul B Citiţi următoarele enunţuri. Dacă apreciaţi că enunţul este adevărat scrieţi, pe foaia de examen, numărul de ordine al enunţului şi litera A. Dacă apreciaţi că enunţul este fals scrieţi, pe foaia de examen, numărul de ordine al enunţului şi litera F. 1. În stratul al treilea al unui atom pot exista maximum opt electroni. 2. Într-un anion, numărul electronilor este egal cu numărul protonilor din nucleul său. 3. Dizolvarea dioxidului de carbon în apă este favorizată de scăderea temperaturii. 4. Un rol al punții de sare într-un element galvanic este acela de a asigura neutralitatea electrică a soluțiilor. 5. În aer, aluminiul se acoperă cu un strat compact și aderent de oxid, care îl protejează împotriva coroziunii. 10 puncte Probă scrisă la chimie anorganică Model Pagina 1 din 2  Ministerul Educaţiei Centrul Naţional de Politici şi Evaluare în Educaţie SUBIECTUL al II-lea (25 de puncte) Subiectul C 1. Un atom cu sarcina nucleară +38 are 88 de nucleoni. Determinați numărul de protoni, respectiv de neutroni al acestui atom. 2 puncte 2. a. Atomul unui element chimic (E) are în învelișul electronic șase orbitali ocupați cu electroni, dintre care unul este monoelectronic. Scrieţi configuraţia electronică a atomului elementului (E). b. Notaţi poziţia în Tabelul periodic (grupa, perioada) a elementului (E). 4 puncte 3. a. Modelaţi procesul de ionizare a atomului de sodiu, utilizând simbolul elementului chimic şi puncte pentru reprezentarea electronilor. b. Notați caracterul electrochimic al sodiului. 3 puncte 4. Modelați formarea legăturii chimice în molecula de clor, utilizând simbolul elementului chimic şi puncte pentru reprezentarea electronilor. 2 puncte 5. Determinaţi masa de apă distilată, exprimată în grame, necesară preparării unei soluţii de acid sulfuric de concentraţie procentuală masică 10%, care conține aceeași cantitate de substanță dizolvată ca cea din 400 mL soluţie de acid sulfuric, de concentraţie 0,5 M. 4 puncte Subiectul D 1. Ecuația reacției dintre acidul sulfuric și carbon este: …H2SO4 + …C → …H2O + …CO2 + … SO2. a. Scrieţi ecuaţiile proceselor de oxidare, respectiv de reducere, care au loc în această reacţie. b. Notaţi formula chimică cu rol de agent reducător. 3 puncte 2. Notaţi coeficienţii stoechiometrici ai ecuaţiei reacţiei de la punctul 1. 1 punct 3. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei dintre magneziu și oxigen. b. Calculaţi masa de produs de reacție, exprimată în grame, care se obţine în reacția oxigenului cu 16,8 g de magneziu, la un randament al reacției de 80%. 6 puncte SUBIECTUL al III-lea (25 de puncte) Subiectul E 1. În reacția dintre hipozotidă și amoniac se formează azot. Ecuaţia termochimică a reacţiei este: 6NO2(g) + 8NH3(g) → 7N2(g) + 12H2O(g) + 2731,2 kJ. Calculați entalpia molară de formare standard a hipozotidei, exprimată în kilojouli pe mol, utilizând ecuația termochimică a reacției dintre hipozotidă și amoniac și entalpiile molare de formare standard: ∆fH0NH3(g) = - 45,9 kJ/mol, ∆fH0H2O(g) = - 241,6 kJ/mol. 3 puncte 2. Determinați căldura, exprimată în kilojouli, care se obține dacă în urma reacției dintre hipozotidă și amoniac se formează 15,68 L de azot, măsurați în condiții normale de temperatură și de presiune. Utilizați informații de la punctul 1. 3 puncte 3. Determinați masa de apă, exprimată în kilograme, care poate fi încălzită de la 49 0C la 79 0C, utilizând căldura de 627 kJ, rezultată la arderea unui combustibil. Se consideră că nu au loc pierderi de căldură. 3 puncte 4. Aplicați legea lui Hess pentru a determina variaţia de entalpie ∆rH0, a reacţiei: CH3Br(g) + H2(g) → CH4(g) + HBr(g), ∆rH0 în funcție de valorile entalpiilor reacțiilor redate de ecuațiile termochimice: (1) C(s) + 3/2H2(g) + 1/2Br2(l) → CH3Br(g), ΔrH1° (2) C(s) + 2H2(g) → CH4(g), ΔrH2° (3) 1/2H2(g) + 1/2Br2(l) → HBr(g), ΔrH3°. 4 puncte 5. Scrieți formulele chimice ale substanțelor: CHBr3(g), CHF3(g) și CHI3(g), în sensul descreșterii stabilității acestora, utilizând entalpiile molare de formare standard: ∆fH0CHBr3(g) = + 23,8 kJ/mol, ∆fH0CHF3(g) = - 695,4 kJ/mol și ∆fH0CHl3(g) = + 251 kJ/mol. 2 puncte Subiectul F 1. Notați formula chimică a bazei conjugate a acidului cianhidric. 1 punct 2. Pentru o reacţie chimicǎ de forma A + B → Produşi s-au obţinut următoarele valori experimentale: v (mol . L-1 . s-1) [A] mol . L-1 [B] mol . L-1 0,01 0,2 0,1 0,02 0,4 0,1 0,04 0,2 0,2 Calculaţi ordinele parțiale de reacţie, nA și nB. 4 puncte 3. a. Într-o incintă etanșă cu volumul de 30,2 L, se află 56 g de azot, la 29°C. Calculaţi presiunea azotului din butelie, exprimată în atmosfere. b. Determinați masa de amoniac, exprimată în grame, care conține 12,044‧1023 molecule. 5 puncte Numere atomice: H- 1; C- 6; N- 7; Na- 11; Cl- 17. Mase atomice: H- 1; C- 12; N- 14; O- 16; Na- 23; Mg- 24; S- 32; Cl- 35,5. Constanta molară a gazelor: R = 0,082 L∙ atm ∙ mol-1 ∙ K-1. Volumul molar (condiții normale): V = 22,4 L∙ mol-1. Căldura specifică a apei: c = 4,18 kJ·kg-1·K-1. Numărul lui Avogadro: N = 6,022·1023 mol-1. Probă scrisă la chimie anorganică Model Pagina 2 din 2