Chimie anorganică 2026

Ministerul Educaţiei și Cercetării Centrul Naţional pentru Curriculum şi Evaluare Examenul național de bacalaureat 2026 Proba E. d) Chimie anorganică Simulare • Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă zece puncte din oficiu. • Timpul de lucru efectiv este de trei ore. SUBIECTUL I (40 de puncte) Subiectul A Itemii de la 1 la 10 se referă la specii chimice, ale căror formule chimice notate cu litere de la (A) la (F), sunt prezentate mai jos: (A) O2- (B) Na (C) HCl (D) N2 (E) NaOH (F) NH4+ Pentru fiecare item, notaţi pe foaia de examen numărul de ordine al itemului însoţit de litera corespunzătoare răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect. 1. Despre (B) este adevărat că: a. are caracter metalic mai pronunțat decât magneziul; c. atomii săi formează ioni negativi; b. are reactivitate mai mică decât magneziul; d. atomii săi au 23 de protoni în nucleu. 2. Elementele chimice din compoziția substanței (C): a. fac parte din blocul s de elemente chimice; c. sunt metale; b. fac parte din blocul p de elemente chimice; d. sunt nemetale. 3. În molecula substanței (D): a. există o legătură covalentă triplă; c. sunt doi electroni neparticipanți; b. legătura covalentă este polară; d. sunt 16 electroni. 4. Atomul din care s-a format specia chimică (A), are același număr de electroni de valență cu atomul de: a. argon; c. sodiu; b. neon; d. sulf. 5. Substanța (E): a. este o bază slabă; c. reacționează cu (B); b. este o bază tare; d. nu reacționează cu (C). 6. La formarea speciei chimice (F) dintr-o moleculă de amoniac și un proton, legătura care se stabilește este: a. covalentă nepolară; c. de hidrogen; b. covalentă coordinativă; d. ionică. 7. O soluție apoasă a compusului (E), de concentrație 10-2 mol·L-1 are pH-ul egal cu: a. 12; c. 2; b. 10; d. 1. 8. Este un proces care are loc cu absorbție de căldură: a. dizolvarea substanței (E) în apă; c. reacția dintre substanțele (C) și (E); b. reacția substanței (B) cu apa; d. topirea substanței (E). 9. Sunt: a. 2 g de hidrogen în 3,65 g de substanță (C); c. 6,4 kg de sodiu în 8 kg de substanță (E); b. 2 g de clor în 7,3 g de substanță (C); d. 6,4 kg de oxigen în 16 kg de substanță (E). 10. În 0,5 mol de substanță (E) există aceeași cantitate de sodiu ca în: a. 0,8 mol de clorură de sodiu; c. 6 mol de bromură de sodiu; b. 5,85 g de clorură de sodiu; d. 51,5 g de bromură de sodiu. 30 de puncte Subiectul B Citiţi următoarele enunţuri. Dacă apreciaţi că enunţul este adevărat scrieţi, pe foaia de examen, numărul de ordine al enunţului şi litera A. Dacă apreciaţi că enunţul este fals scrieţi, pe foaia de examen, numărul de ordine al enunţului şi litera F. 1. Într-un substrat p pot exista maxim trei electroni. 2. Ionul Mg2+ este izoelectronic cu atomul de argon. 3. Aluminiul are caracter metalic mai pronunțat decât sodiul. 4. Acidul cianhidric ionizează parțial în soluție apoasă. 5. Reactivul Schweizer este hidroxidul de diaminoargint(I). 10 puncte Probă scrisă la chimie anorganică Simulare Pagina 1 din 2  Ministerul Educaţiei și Cercetării Centrul Naţional pentru Curriculum şi Evaluare SUBIECTUL al II-lea (25 de puncte) Subiectul C 1. În nucleul unui atom sunt 108 nucleoni, iar în învelișul electronic al acestuia 47 de electroni. Determinați numărul de protoni, respectiv de neutroni al acestui atom. 2 puncte 2. a. Atomul unui element chimic (E) are în învelișul electronic cinci substraturi ocupate cu electroni, restul substraturilor fiind vacante. Știind că atomul are patru electroni de valență, scrieţi configuraţia electronică a acestuia. b. Notaţi poziţia în Tabelul periodic (grupa, perioada) a elementului (E). 4 puncte 3. Modelați formarea legăturii chimice în molecula de clor, utilizând simbolul elementului chimic şi puncte pentru reprezentarea electronilor. 2 puncte 4. a. Modelaţi procesul de ionizare a atomului de sodiu, utilizând simbolul elementului chimic şi puncte pentru reprezentarea electronilor. b. Notați caracterul electrochimic al sodiului. 3 puncte 5. Se prepară 300 mL de soluție (S) prin amestecarea a 120 mL soluție de hidroxid de sodiu 0,1 M cu 80 mL soluție de hidroxid de sodiu 0,3 M și cu apă distilată. Determinați concentrația molară a soluției (S). 4 puncte Subiectul D 1. Mercurul reacționează cu acidul azotic. Ecuația reacției care are loc este: …Hg + … HNO3 → …Hg(NO3)2 + …NO + …H2O. a. Scrieţi ecuaţiile proceselor de oxidare, respectiv de reducere, care au loc în această reacţie. b. Notaţi formula chimică a substanței cu rol de agent oxidant. 3 puncte 2. Notaţi coeficienţii stoechiometrici ai ecuaţiei reacţiei de la punctul 1. 1 punct 3. a. Scrieți ecuația reacției dintre magneziu și oxigen. b. Determinați randamentul reacției, știind că din 0,6 mol de magneziu s-au obținut 18 g de oxid. 6 puncte SUBIECTUL al III-lea (25 de puncte) Subiectul E 1. Ecuaţia termochimică a reacţiei care are loc la arderea acetilenei, este: C2H2(g) + 5/2O2(g) → 2CO2(g) + H2O(l), ∆rH0 = - 1300,2 kJ. Determinaţi entalpia molară de formare standard a acetilenei, utilizând entalpiile molare de formare standard: ∆fH0H2O(l) = - 285,8 kJ/mol, ∆fH0CO2(g) = - 393,5 kJ/mol și variația de entalpie standard a reacției. 3 puncte 2. Determinați căldura, exprimată în kilojouli, rezultată în procesul de ardere a 260 g de acetilenă. Utilizați informații de la punctul 1. 3 puncte 3. Determinați căldura, exprimată în kilojouli, necesară încălzirii a 0,5 kg de apă de la 17 0C la 37 0C. Se consideră că nu au loc pierderi de căldură. 3 puncte 4. Aplicați legea lui Hess pentru a determina variaţia de entalpie ∆rH , a reacţiei: 0 3C(s, grafit) + 4H2(g) → C3H8(g), ∆rH0 în funcție de valorile entalpiilor reacțiilor redate de ecuațiile termochimice: (1) C(s, grafit) + O2(g) → CO2(g),  r H10 (2) C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(l),  r H02 (3) H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l),  r H30 . 4 puncte 5. Scrieți formulele chimice ale substanțelor: C3H6(g), C3H8(g) și C3H4(g), în sensul creșterii stabilității acestora, utilizând entalpiile molare de formare standard: ∆fH0C3H6(g) = +20 kJ/mol, ∆fH0C3H8(g) = - 103,8 kJ/mol și ∆fH0C3H4(g) = + 189,4 kJ/mol. 2 puncte Subiectul F 1. Clorul înlocuiește iodul din iodura de potasiu, deoarece este mai reactiv decât acesta. Scrieți ecuația reacției care are loc. 2 puncte 2. Pentru o reacție de tipul A + B → produși, cu ordinele parțiale de reacție nA = 1 și nB = 2, se cunosc următoarele date experimentale: [A] (mol∙L-1) [B] (mol∙L-1) v (mol∙L-1∙s-1) 2∙10-2 3∙10-2 v1 4∙10-2 6∙10 -2 v2 Calculați raportul dintre viteza de reacție v1 și viteza de reacție v2 . 3 puncte 3. a. O butelie cu volumul 10,1 L, închisă etanș, este umplută cu argon. Știind că butelia conține 5 mol de argon la 30 ⁰C, determinați presiunea argonului din butelie, exprimată în atmosfere. b. Determinați volumul ocupat de o probă de argon cu masa 80 g, exprimat în litri, măsurat în condiții normale de temperatură și de presiune. 5 puncte Numere atomice: H- 1; N- 7; O- 8; Ne- 10; Na- 11; Mg- 12; Al- 13; S- 16; Cl- 17; Ar- 18. Mase atomice: H- 1; C- 12; O- 16; Na- 23; Mg- 24; Cl- 35,5; Ar- 40; Br- 80. Căldura specifică a apei: c = 4,18 kJ·kg-1·K-1. Volumul molar (condiții normale): V = 22,4 mol∙ L-1 . Constanta molară a gazelor: R = 0,082 L∙ atm ∙ mol ∙ K . -1 -1 Probă scrisă la chimie anorganică Simulare Pagina 2 din 2