Chimie anorganică 2026

Ministerul Educaţiei și Cercetării Centrul Naţional pentru Curriculum şi Evaluare Examenul național de bacalaureat 2026 Proba E. d) Chimie anorganică Model • Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă zece puncte din oficiu. • Timpul de lucru efectiv este de trei ore. SUBIECTUL I (40 de puncte) Subiectul A Itemii de la 1 la 10 se referă la specii chimice, ale căror formule chimice notate cu litere de la (A) la (F), sunt prezentate mai jos: (A) H2 (B) [Ag(NH3)2]OH (C) HCl (D) Na2O2 (E) PbO2 (F) Mg2+ Pentru fiecare item, notaţi pe foaia de examen numărul de ordine al itemului însoţit de litera corespunzătoare răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect. 1. Numărul de substanțe formate din molecule diatomice este egal cu: a. 1; c. 3; b. 2; d. 4. 2. Numărul electronilor din învelișul electronic al atomului din care provine specia chimică (F) este: a. mai mic decât al unui atom de sodiu; c. mai mare decât al unui ion de oxigen; b. mai mic decât al unui atom de neon; d. mai mare decât al unui ion de sulf. 3. Despre substanța (C) este adevărat că: a. este un acid slab în soluție apoasă; c. nu se dizolvă în solvenți polari; b. nu reacționează cu hidroxidul de sodiu; d. soluția sa apoasă este un electrolit. 4. Numărul de oxidare (N.O.) al argintului în substanța (B): a. are valoarea -1; c. este egal cu N.O. al clorului în (C); b. are valoarea + 2; d. este egal cu N.O. al sodiului în (D). 5. Este fals că: a. (A) reacționează cu clorul; c. (D) se formează în reacția sodiului cu oxigenul; b. (C) acceptă protoni în soluție apoasă; d. (F) se formează la ionizarea unui atom de magneziu. 6. Între ecuațiile reacțiilor de mai jos este și aceea a unei reacții de neutralizare: (I) NaOH + HCl → NaCl + H2O (III) NH4Cl + NaOH → NH3 + H2O + NaCl (II) 2Na + Cl2 → 2NaCl (IV) NaCN + HCl → NaCl + HCN Aceasta este ecuația chimică: a. (I); c. (III); b. (II); d. (IV). 7. O soluție apoasă a substanței (C): a. colorează în albastru fenolftaleina; c. poate avea valoarea pH-ului egală cu 1; b. colorează în albastru turnesolul; d. poate avea valoarea pH-ului egală cu 11; 8. Este adevărat că: a. (A) se obține la electroliza apei; c. (D) are raportul masic Na : O = 1 : 1; b. (B) este reactivul Schweizer; d. (E) are raportul masic Pb : O = 2 : 1. 9. Despre substanța (E) utilizată la construcția acumulatorului cu plumb, este fals că, în timpul debitării de curent electric: a. are rol de anod; c. ionii Pb4+ din compoziția sa acceptă electroni; b. are rol de catod; d. ionii Pb4+ din compoziția sa se reduc la Pb2+. 10. În 31,8 g de substanță (B) sunt: a. 16,2 g de argint; c. 2,3 g de oxigen; b. 6,5 g de azot; d. 1,4 g de hidrogen. 30 de puncte Subiectul B Citiţi următoarele enunţuri. Dacă apreciaţi că enunţul este adevărat scrieţi, pe foaia de examen, numărul de ordine al enunţului şi litera A. Dacă apreciaţi că enunţul este fals scrieţi, pe foaia de examen, numărul de ordine al enunţului şi litera F. 1. Energia electronilor din substratul 2s este mai mare decât energia electronilor din substratul 3s. 2. Bromul substituie iodul din compușii acestuia, deoarece are caracter nemetalic mai pronunțat. 3. O probă de 100 g de saramură, de concentrație procentuală masică 5%, conține 95 g de apă. 4. În construcția pilei Daniell, puntea de sare menține contactul electric între soluții și neutralitatea acestora. 5. Reacția de neutralizare dintre acidul clorhidric și hidroxidul de sodiu este endotermă. 10 puncte Probă scrisă la chimie anorganică Model Pagina 1 din 2  Ministerul Educaţiei și Cercetării Centrul Naţional pentru Curriculum şi Evaluare SUBIECTUL al II-lea (25 de puncte) Subiectul C 1. Atomul unui element chimic are în nucleu 44 de protoni și 57 de neutroni. Determinați numărul de masă, respectiv numărul de electroni al acestui atom. 2 puncte 2. Atomul unui element chimic (E), are în învelișul electronic 8 orbitali ocupați cu electroni, dintre care doi sunt monoelectronici. a. Scrieți configurația electronică a atomului elementului chimic (E). b. Notaţi poziția (grupa, perioada) în Tabelul periodic a elementului (E). 4 puncte 3. Modelaţi formarea legăturii chimice în molecula de clor, utilizând simbolul elementului chimic şi puncte pentru reprezentarea electronilor. 2 puncte 4. a. Modelați procesul de ionizare a atomului de azot, utilizând simbolul elementului chimic şi puncte pentru reprezentarea electronilor. b. Notați caracterul chimic al azotului. 3 puncte 5. Se amestecă 75 mL soluție de hidroxid de sodiu, de concentrație 2 M cu 50 mL soluție de hidroxid de sodiu, de concentrație 1 M și cu apă distilată. Se obțin 400 mL de soluție (S). Determinați concentrația molară a soluției (S). 4 puncte Subiectul D 1. Oxidul de cupru(II) și carbonul reacționează în condiții speciale. Ecuația reacției care are loc este: ...CuO + ...C → ...Cu + ...CO2. a. Scrieţi ecuaţiile proceselor de oxidare, respectiv de reducere, care au loc în această reacţie. b. Notaţi denumirea substanței cu rol de agent reducător. 3 puncte 2. Notaţi coeficienţii stoechiometrici ai ecuaţiei reacţiei de la punctul 1. 1 punct 3. a. Scrieți ecuația reacției dintre fier și clor. b. Un eșantion de fier cu masa 112 g reacționează cu clorul. Determinați randamentul reacției, știind că se formează 292,5 g de sare. 6 puncte SUBIECTUL al III-lea (25 de puncte) Subiectul E 1. Ecuația termochimică a reacției de ardere a glucozei este: C6H12O6(s) + 6O2(g) → 6CO2(g) + 6H2O(l), ∆rH0. Determinați variația de entalpie standard, ∆rH0, în reacția de ardere a glucozei. Utilizați entalpiile molare de formare standard: f HC0 6H12O6 (s) = - 1273,3 kJ/mol, J/mol, f HCO0 2 (g) = - 393,5 kJ/mol și f HH0 2O(l) = - 285,8 kJ/mol. 3 puncte 2. Determinați căldura implicată în reacția de ardere a 18 g de glucoză, exprimată în kilojouli. Utilizați informații de la punctul 1. 3 puncte 3. Determinați masa de apă, exprimată în kilograme, care poate fi încălzită de la 12 C la 32 C, utilizând 1045 kJ, 0 0 căldură rezultată la arderea unui combustibil. Se consideră că nu au loc pierderi de căldură. 3 puncte 4 Aplicați legea lui Hess pentru a determina variația de entalpie a reacției: 4HCl(g) + O2(g) → 2Cl2(g) + 2H2O(g) ∆rH0 în funcție de variațiile de entalpie ale proceselor descrise de următoarele ecuaţii termochimice: (1) H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l), ∆rH10 (2) H2O(g) → H2O(l) ∆rH20 (3) H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) ∆rH30. 4 puncte 5. Scrieți formulele chimice ale substanțelor: Ag2O3(s), Ag2O2(s) și Ag2O(s), în sensul descreșterii stabilității acestora, utilizând entalpiile molare de formare standard: 0 0 0 f HAg2O(s) = - 31,04 kJ/mol, f HAg2O2 (s) = - 24,26 kJ/mol și f HAg2O3 (s) = 33,89 kJ/mol. 2 puncte Subiectul F 1. Scrieţi ecuația reacției care are loc la ionizarea în soluție apoasă a acidului cianhidric. 2 puncte 2. Pentru reacția de tipul: A + B → Produși, ordinele parțiale de reacție sunt nA = 1 și nB = 2. Determinați constanta de viteză, notând și unitatea de măsură a acesteia, știind concentrația reactantului (A) 0,4 mol·L-1, concentrația reactantului (B) 0,1 mol·L-1 și viteza de reacție 2·10-3 mol·L-1·s-1. 3 puncte 3. a. O probă de 20 mol de neon se află într-o incintă închisă cu volumul de 4,1 L, la 27°C. Determinați presiunea neonului în incintă, exprimată în atmosfere. b. Determinați masa unei probe de neon care conține 18,066∙1023 atomi, exprimată în grame. 5 puncte Numere atomice: N- 7; O-8; Ne- 10; Na- 11; Mg- 12; S- 16; Cl-17. Mase atomice: H- 1; C- 12; N- 14; O- 16; Ne- 20; Na- 23; Cl- 35,5; Fe- 56; Ag- 108; Pb- 207. Căldura specifică a apei: c = 4,18 kJ·kg-1·K-1. Numărul lui Avogadro: N = 6,022·1023 mol-1. Constanta molară a gazelor: R = 0,082 L∙ atm ∙ mol ∙ K . -1 -1 Probă scrisă la chimie anorganică Model Pagina 2 din 2