Chimie anorganică 2026

Ministerul Educaţiei și Cercetării Centrul Naţional pentru Curriculum şi Evaluare Examenul național de bacalaureat 2026 Proba E. d) Chimie anorganică Varianta 4 • Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă zece puncte din oficiu. • Timpul de lucru efectiv este de trei ore. SUBIECTUL I (40 de puncte) Subiectul A Itemii de la 1 la 10 se referă la substanțe, ale căror formule chimice notate cu litere de la (A) la (F), sunt prezentate mai jos: (A) H2 (B) [Ag(NH3)2]OH (C) HCl (D) NaOH (E) H2O (F) NaCl Pentru fiecare item, notaţi pe foaia de examen numărul de ordine al itemului însoţit de litera corespunzătoare răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect. 1. Despre atomii din molecula substanței (A), este fals că: a. au în nucleu câte un proton; c. au în înveliș câte un electron; b. au sarcina nucleară + 2; d. pun în comun între ei câte un electron. 2. Despre substanța (B) este fals că: a. are numărul de coordinare 2; c. ionul metalic central este monovalent; b. ionul complex este divalent; d. liganzii sunt molecule de amoniac. 3. Despre substanța (C) este adevărat că: a. colorează fenolftaleina în albastru; c. este un acid mai tare decât acidul cianhidric; b. colorează turnesolul în albastru; d. soluția sa apoasă nu conduce curentul electric. 4. În molecula substanței (E): a. atomul de oxigen pune 2 electroni în comun; c. sunt două legături covalente nepolare; b. fiecare atom de hidrogen pune 2 electroni în comun; d. sunt doi electroni neparticipanți. 5. Este adevărat că: a. (C) are în moleculă electroni neparticipanți; c. în compusul (A) hidrogenul are N.O. = +1; b. (D) cedează protoni în soluție apoasă; d. în compusul (F) clorul are N.O. = +1. 6. Se consideră ecuațiile reacțiilor: (I) NaOH + HCl → NaCl + H2O (III) 2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2 (II) H2 + Cl2 → 2HCl (IV) 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 Numărul reacțiilor cu transfer de protoni este egal cu: a. 4; c. 2; b. 3; d. 1. 7. O soluție apoasă cu pH = 11: a. poate fi soluția apoasă a substanței (C); c. are concentrația ionilor hidroniu 1011 mol/L; b. poate fi soluția apoasă a substanței (D); d. are concentrația ionilor hidroxid 1011 mol/L. 8. La electroliza soluției apoase a substanței (F): a. la anod migrează ioni H3O+; c. la catod se descarcă ionii Cl-; b. la anod se formează hidrogen; d. în soluție se formează substanța (D). 9. Reacția dintre substanțele (C) și (D) este o reacție care: a. are loc cu absorbție de căldură; c. are ca produși de reacție (E) și (F); b. are loc cu transfer de electroni; d. are loc cu viteză mică. 10. În 63,6 g de substanță (B) sunt: a. 34,2 g de argint; c. 4,6 g de oxigen; b. 11,2 g de azot; d. 1,4 g de hidrogen. 30 de puncte Subiectul B Citiţi următoarele enunţuri. Dacă apreciaţi că enunţul este adevărat scrieţi, pe foaia de examen, numărul de ordine al enunţului şi litera A. Dacă apreciaţi că enunţul este fals scrieţi, pe foaia de examen, numărul de ordine al enunţului şi litera F. P și 16 S au în nuclee același număr de neutroni. 31 32 1. Atomii 15 2. Electronul distinctiv al atomului de azot se află în substratul 2p. 3. În pila Daniell, puntea de sare asigură neutralitatea soluțiilor. 4. Clorura de sodiu este o substanță greu solubilă în apă. 5. Caracterul nemetalic al clorului este mai pronunțat decât al bromului. 10 puncte Probă scrisă la chimie anorganică Varianta 4 Pagina 1 din 2  Ministerul Educaţiei și Cercetării Centrul Naţional pentru Curriculum şi Evaluare SUBIECTUL al II-lea (25 de puncte) Subiectul C 1. Atomul unui element chimic are 73 de electroni, iar în nucleu 181 de nucleoni. Determinați numărul de protoni, respectiv de neutroni ai acestui atom. 2 puncte 2. a. Atomii unui element chimic (E), formează ioni negativi divalenți, izoelectronici cu atomul de argon. Scrieți configurația electronică a atomului elementului chimic (E). b. Notaţi poziția (grupa, perioada) în Tabelul periodic a elementului (E). 4 puncte 3. Modelați procesul de ionizare a atomului de magneziu, utilizând simbolul elementului chimic şi puncte pentru reprezentarea electronilor. 2 puncte 4. a. Modelaţi formarea legăturii chimice în molecula de acid clorhidric, utilizând simbolurile elementelor chimice şi puncte pentru reprezentarea electronilor. b. Notați tipul legăturii covalente (nepolară/polară) dintre atomi, în molecula de acid clorhidric. 3 puncte 5. Se amestecă 50 mL soluție de acid clorhidric de concentrație 1 M cu 10 mL soluție de acid clorhidric de concentrație 2 M și cu apă distilată. Se obțin 140 mL de soluție (S). Determinați concentrația molară a soluției (S). 4 puncte Subiectul D 1. Sulful reacționează cu permanganatul de potasiu. Ecuația reacției care are loc este: …KMnO4 + …S + …H2O → …KOH + …SO2 + …MnO2. a. Scrieţi ecuaţiile proceselor de oxidare, respectiv de reducere, care au loc în această reacţie. b. Notaţi rolul permanganatului de potasiu (agent oxidant/agent reducător). 3 puncte 2. Notaţi coeficienţii stoechiometrici ai ecuaţiei reacţiei de la punctul 1. 1 punct 3. a. Scrieți ecuația reacției dintre fier și clor. b. Un eșantion de fier cu masa 44,8 g reacționează cu clorul. Determinați masa de sare obținută, exprimată în grame, la un randament al reacției de 90%. 6 puncte SUBIECTUL al III-lea (25 de puncte) Subiectul E 1. Ecuaţia termochimică a reacţiei de ardere a n-pentanului (C5H12) este: C5H12(l) + 8O2(g) → 5CO2(g) + 6H2O(g) + 3243,6 kJ. Determinaţi entalpia molară de formare standard a n-pentanului, ∆fH0C5H12(l), exprimată în kilojouli pe mol, utilizând entalpiile molare de formare standard: ∆fH0CO2(g) = - 393,5 kJ/mol, ∆fH0H2O(g) = - 241,6 kJ/mol și variația de entalpie standard a reacției. 3 puncte 2. Determinați căldura obținută la arderea a 180 g de n-pentan, exprimată în kilojouli. Utilizați informații de la punctul 1. 3 puncte 3. Determinați masa de apă, exprimată în kilograme, care poate fi încălzită de la 38 0C la 88 0C, utilizând 2090 kJ, căldură rezultată la arderea unui combustibil. Se consideră că nu au loc pierderi de căldură. 3 puncte 4 Aplicați legea lui Hess pentru a determina variația de entalpie a reacției: Ca2+(aq) + 2HO-(aq) + CO2(g) → CaCO3(s) + H2O(l) ∆rH0 în funcție de variațiile de entalpie ale reacțiilor descrise de următoarele ecuaţii termochimice: (1) Ca(OH)2(s) → H2O(l) + CaO(s), ∆rH10 (2) CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g), ∆rH20 (3) Ca(OH)2(s) → Ca (aq) + 2HO (aq) 2+ - ∆rH30. 4 puncte 5. Scrieți formulele chimice ale substanțelor: CH2Cl2(l), CH2N2(s) și CH2O2(l), în sensul creșterii stabilității acestora, utilizând entalpiile molare de formare standard: ∆fH0CH2Cl2(l) = -124,2 kJ/mol, ∆fH0CH2N2(s) = + 58,8 kJ/mol și ∆fH0CH2O2(l) = - 425,0 kJ/mol. 2 puncte Subiectul F 1. Scrieţi ecuația reacției globale care are loc la electroliza soluției apoase de clorură de sodiu. 2 puncte 2. Determinaţi viteza de reacție a unei reacții de ordinul 2, de tipul 2A → B + D, dacă pentru concentrația reactantului de 0,2 mol∙L-1, constanta de viteză este 1,25·10-5 L·mol -1·s-1. 3 puncte 3. a. O probă de 10 mol de neon se află într-o incintă închisă cu volumul de 164 L, la 27°C. Determinați presiunea neonului în incintă, exprimată în atmosfere. b. Determinați masa unei probe de neon care conține 12,044∙1024 atomi, exprimată în grame. 5 puncte Numere atomice: H- 1; N- 7; O- 8; Mg- 12; Cl- 17; Ar- 18. Mase atomice: H- 1; C- 12; N- 14; O- 16; Ne- 20; Cl- 35,5; Fe- 56; Ag- 108. Căldura specifică a apei: c = 4,18 kJ·kg-1·K-1. Constanta molară a gazelor: R = 0,082 L∙ atm ∙ mol-1 ∙ K-1. Numărul lui Avogadro: N = 6,022·1023 mol-1. Probă scrisă la chimie anorganică Varianta 4 Pagina 2 din 2