Chimie anorganică 2017

Ministerul Educaţiei Naționale Centrul Naţional de Evaluare şi Examinare Examenul de bacalaureat naţional 2017 Proba E. d) Chimie anorganică Varianta 3 • Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă 10 puncte din oficiu. • Timpul de lucru efectiv este de 3 ore. SUBIECTUL I (30 de puncte) Subiectul A. Citiţi următoarele enunţuri. Dacă apreciaţi că enunţul este adevărat scrieţi, pe foaia de examen, numărul de ordine al enunţului şi litera A. Dacă apreciaţi că enunţul este fals scrieţi, pe foaia de examen, numărul de ordine al enunţului şi litera F. 1. Energia electronilor este cu atât mai mică cu cât aceştia sunt mai îndepărtaţi de nucleul atomic. 2. Ionul de sodiu și ionul fluorură sunt izoelectronici cu atomul de neon. 3. Între moleculele de apă, în stare solidă, se stabilesc legături de hidrogen. 4. În reacţiile endoterme entalpia reactanţilor este mai mică decât entalpia produşilor de reacţie. 5. În stare solidă, clorura de sodiu conduce curentul electric deoarece este formată din ioni. 10 puncte Subiectul B. Pentru fiecare item de mai jos, notaţi pe foaia de examen numărul de ordine al itemului însoţit de litera corespunzătoare răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect. 1. Elementul chimic reprezintă specia de atomi cu: a. acelaşi număr de masă; c. număr diferit de electroni; b. acelaşi număr atomic; d. număr diferit de protoni. 2. Regula lui Hund este respectată în cazul: a. c. b. d. 3. Într-o soluție de hidroxid de sodiu se adaugă 2-3 picături de turnesol. Soluția se colorează în: a. albastru; c. portocaliu; b. roșu; d. violet. 4. O soluție apoasă (S1) cu masa de 150 g conține 5 g de dizolvat. O altă soluție apoasă (S2) cu masa de 250 g conține 5 g din același dizolvat. a. soluția (S1) este mai diluată decât soluția (S2); c. ambele soluții au aceeași concentrație; b. soluția (S2) este mai concentrată decât soluția (S1); d. soluția (S1) este mai concentrată decât soluția (S2). 5. Reprezintă un proces de oxidare transformarea: a. ionului Cu2+ în ion Cu+; c. ionului Cu2+ în Cu; + 2+ b. ionului Cu în ion Cu ; d. ionului Cu+ în Cu. 10 puncte Subiectul C. Scrieţi, pe foaia de examen, numărul de ordine al formulei substanţei din coloana A însoţit de litera din coloana B, corespunzătoare metodei de obţinere. Fiecărei cifre din coloana A îi corespunde o singură literă din coloana B. A B 1. Na2O2 a. reacţia dintre fier şi clor 2. NaClO b. reacţia dintre sodiu şi apă 3. NaOH c. electroliza topiturii de clorură de sodiu 4. Cl2 d. reacţia dintre fier şi acidul clorhidric dintr-o soluţie 5. FeCl3 e. reacţia dintre sodiu şi oxigen f. reacţia dintre clor şi hidroxidul de sodiu dintr-o soluţie 10 puncte Numere atomice: F- 9; Ne- 10; Na- 11. Probă scrisă la Chimie anorganică Varianta 3 Pagina 1 din 3  Ministerul Educaţiei Naționale Centrul Naţional de Evaluare şi Examinare SUBIECTUL al II-lea (30 de puncte) Subiectul D. 1. Precizaţi compoziţia nucleară (protoni, neutroni) pentru atomul 23 11Na. 2 puncte 2. a. Scrieţi configuraţia electronică a atomului elementului (E), care are 7 electroni în stratul 3(M). b. Determinaţi numărul atomic al elementului (E). c. Notaţi poziţia în tabelul periodic (grupa, perioada) a elementului (E). 5 puncte 3. a. Precizaţi natura legăturii chimice din fluorura de magneziu. b. Modelaţi formarea legăturii chimice în fluorura de magneziu, utilizând simbolurile elementelor chimice şi puncte pentru reprezentarea electronilor. 4 puncte 4. Modelați legăturile chimice din ionul hidroniu. Utilizați simbolurile elementelor chimice şi puncte pentru reprezentarea electronilor. 2 puncte 5. Scrieți ecuația reacției de ionizare a acidului cianhidric în apă. 2 puncte Subiectul E. 1. Într-o eprubetă cu soluţie de iodură de potasiu se adaugă soluţie de clorură de fier(III). Ecuaţia reacţiei care are loc este: …KI +…FeCl3 →…KCl +…FeCl2 +…I2. a. Scrieţi ecuaţiile proceselor de oxidare, respectiv de reducere care au loc în această reacţie. b. Notaţi rolul iodurii de potasiu (agent oxidant/ agent reducător). 3 puncte 2. Notaţi coeficienţii stoechiometrici ai ecuaţiei reacţiei chimice dintre iodura de potasiu și clorura de fier (III). 1 punct 3. O probă de 20 g soluţie de iodură de potasiu, de concentraţie procentuală masică 10%, se diluează cu apă distilată până la concentraţia de 5%. Calculaţi masa de apă distilată necesară diluării, exprimată în grame. 3 puncte 4. O soluție de hidroxid de sodiu, de concentraţie 2 M, cu volumul de 200 mL se neutralizează cu 400 mL soluţie de acid clorhidric. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei care are loc. b. Calculaţi concentraţia molară a soluţiei de acid clorhidric utilizată pentru neutralizarea completă a hidroxidului de sodiu. 5 puncte 5. Determinaţi concentraţia ionilor de hidroniu dintr-o soluţie care conţine 0,73 g de acid clorhidric în 2 L de soluţie. 3 puncte Numere atomice: H- 1; O- 8; F- 9; Mg- 12. Mase atomice: H- 1; Cl- 35,5. Probă scrisă la Chimie anorganică Varianta 3 Pagina 2 din 3  Ministerul Educaţiei Naționale Centrul Naţional de Evaluare şi Examinare SUBIECTUL al III-lea (30 de puncte) Subiectul F. 1. Ecuaţia termochimică a reacţiei de ardere a acetilenei (C2H2) utilizată pentru obținerea flăcării oxiacetilenice este: C2H2(g) + 5/2O2(g) → 2CO2(g) + H2O(g). Variaţia de entalpie a acestei reacţii este ∆rH = - 1254,7 kJ. Determinați entalpia molară de formare standard a acetilenei, utilizând entalpiile molare de formare standard: ∆ f H0CO2 ( g) = - 393,5 kJ/mol, ∆ f HH0 2O( g) = - 241,6 kJ/mol. 2 puncte 2. Calculaţi căldura degajată la arderea a 5 mol de acetilenă, exprimată în kilojouli. 2 puncte 3. La arderea unui combustibil se degajă 56430 kJ. Determinaţi cantitatea de apă, exprimată în kilomoli, care poate fi încălzită de la 50C la 800C, utilizând căldura degajată la arderea combustibilului. Se consideră că nu au loc pierderi de căldură. 3 puncte 4. Aplicați legea lui Hess pentru a calcula entalpia molară de formare standard a propinei (C3H4) 3C(s) + 2H2(g) → C3H4(g), în funcţie de variațiile de entalpie ale reacţiilor descrise de următoarele ecuaţii: (1) C3H4(g) + 2H2(g) → C3H8(g) ∆rH1 (2) C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(g) ∆rH2 (3) C(s) + O2(g) → CO2(g) ∆rH3 (4) H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(g) ∆rH4. 5 puncte 5. Scrieți formulele chimice ale hidrocarburilor: propan, C3H8(g), propenă, C3H6(g) și propină C3H4(g) în sensul creșterii stabilității acestora, utilizând entalpiile molare de formare standard: ∆fH0C3H8(g) = -103,9 kJ/mol, ∆fH0C3H6(g) = +20 kJ/mol, ∆fH0C3H4(g) = +184,9 kJ/mol. Justificaţi răspunsul. 3 puncte Subiectul G. 1. Soluțiile de apă oxigenată se descompun la lumină, conform ecuației chimice: H2O2(aq) → H2O(l) + 1/2O2(g). Notați tipul reacției având în vedere viteza de desfășurare a acesteia. 1 punct 0 2. Determinați volumul de oxigen, exprimat în litri, măsurat la temperatura 127 C și presiunea 5 atm, care se obține stoechiometric din 68 g de apă oxigenată. 4 puncte 3. a. Calculați numărul atomilor din 2,24 L de oxigen, măsurați în condiții normale de temperatură și de presiune. b. Determinați masa de oxigen din 510 g de apă oxigenată, exprimată în grame. 4 puncte 4. Pentru reacția de tipul: A + B → Produși, ordinele parțiale de reacție sunt nA = 1 și nB = 2. a. Scrieți expresia matematică a legii de viteză. b. Determinați constanta de viteză, știind concentrația reactantului (A) 0,4 mol·L-1, concentrația reactantului (B) 0,1 mol·L-1și viteza de reacție 2·10-3 mol·L-1·s-1. 4 puncte 5. Reactivul Schweizer este utilizat ca solvent pentru celuloză. a. Scrieţi formula chimică a reactivului Schweizer. b. Notaţi denumirea științifică (I.U.P.A.C.) a reactivului Schweizer. 2 puncte Mase atomice: H- 1; O- 16. capă = 4,18 kJ·kg-1·K-1. Constanta molară a gazelor: R = 0,082 L.atm.mol-1.K-1. Numărul lui Avogadro: N = 6,022·1023 mol-1 . Volumul molar: V = 22,4 L.mol-1 Probă scrisă la Chimie anorganică Varianta 3 Pagina 3 din 3